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  • 题型:综合题 题类:真题 难易度:普通

    试题来源:2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

    【加试题】                                        
    (1)(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。

    收集到(CH3)4NOH的区域是1(填a、b、c或d)。

    【答案】
    (2)写出电池总反应1
    【答案】
    (3)(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:

    CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7 kJ·molˉ1

    已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:

    纯物质

    沸点/℃

    恒沸混合物(质量分数)

    沸点/℃

    乙醇

    78.3

    乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

    70.4

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

    71.8

    乙酸乙酯

    77.1

    乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)

    70.2

    请完成:

    关于该反应,下列说法不合理的是________。

    A . 反应体系中硫酸有催化作用 B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零 C . 因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大 D . 因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
    【答案】
    (4)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y1;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x , 请在图2中绘制xn变化的示意图2(计算时不计副反应)。

    【答案】
    (5)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有1
    【答案】
    (6)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:

    2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

    在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是________。

    A . 反应温度不宜超过300℃ B . 增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率 C . 在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物 D . 提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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