反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=－49.58 kJ•mol^－1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)         △H₃=－90.77 kJ•mol^－1

回答下列问题：

①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N₂使容器容积变大

Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；

CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K={#blank#}2{#/blank#}。

(2)由表中数据判断该反应的△H{#blank#}3{#/blank#}0(填“＞”、“=”或“＜”)；

(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为{#blank#}4{#/blank#}℃。

(4)判断反应达到平衡状态的依据是{#blank#}5{#/blank#}(填字母序号).

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}(填字母序号).

a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇