小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．

【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？

【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：

①2Mg+CO₂C+2MgO ②3Mg+N₂Mg₃N₂

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应{#blank#}1{#/blank#} （填“①”或“②”）造成的，其理由是　{#blank#}2{#/blank#} 

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是{#blank#}3{#/blank#} （填写物质的字母代号）．

A．木炭　　 B．红磷　 C．硫粉

选择的理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是{#blank#}5{#/blank#}的混合物所致．

【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：{#blank#}6{#/blank#} ．