制备NO₂并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH₃ ， 装置Ⅱ制备过量O₂。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为（填化学式），E中的试剂为。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO₃ ， 若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO₃反应；

B.。

应如何改进：（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：。

②装置Ⅶ的作用可能是。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN₂ ， 则NO的转化率是。