题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
广西南宁市第三中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
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试样 |
所加试剂 |
实验现象 |
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第一份试液 |
滴加适量的淀粉KI溶液 |
呈蓝色 |
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第二份试液 |
滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
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第三份试液 |
滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图． |
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请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：{#blank#}3{#/blank#}
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2 ， 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2 ， 为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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c（NO2）/mol•L﹣1 |
1.00×10﹣3 |
4.50×10﹣4 |
2.50×10﹣4 |
1.50×10﹣4 |
1.00×10﹣4 |
1.00×10﹣4 |
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c（SO2）/mol•L﹣1 |
3.60×10﹣3 |
3.05×10﹣3 |
2.85×10﹣3 |
2.75×10﹣3 |
2.70×10﹣3 |
2.70×10﹣3 |
①前2s内NO的平均反应速率v（NO）={#blank#}5{#/blank#} ．
②t℃该反应的化学平衡常数K={#blank#}6{#/blank#} ．
试题篮
