下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

贵州省贵阳六中2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

A、检验Na₂CO₃固体中是否混有NaHCO₃ ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 B、焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na⁺离子火焰呈黄色 C、欲证明某溶液中含有Fe³⁺ ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色 D、向某无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现．再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄^2-

举一反三

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl﹣、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣和SO₄²^﹣ ．现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．

请回答：

如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

	Ⅰ操作	Ⅱ结论
A	滴加用硝酸酸化的BaCl₂溶液生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^﹣
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺无K⁺
C	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置．下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣、I^﹣、SO₃²^﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）

为了检验SO₄^2- ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）

某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（）

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