- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

水煤气法制取甲醇（CH₃OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

① CH₄(g) +1/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H₂(g) △H₁=－35.4kJ·mol^－1 平衡常数K₁

② CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g) △H₂=－90.1 kJ·mol^－1 平衡常数K₂

③ 2CH₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₃ 平衡常数K₃

（1）、在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）、依据盖斯定律求出反应③ 2CH₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₃ =kJ·mol^－1 ，相同温度下K₃=（用含K₁、K₂代数式表示）。

（3）、下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e.200℃、101kPa时，1 mol H₂和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H₂(g)＋I₂(g) = 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol^－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

举一反三

回答下列问题：

酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

（1）酸催化下NaNO₂与 $\text{[math]}$ 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为{#blank#}1{#/blank#}。

②反应a： $\text{[math]}$

已知：

则反应a的△H={#blank#}2{#/blank#}。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图，据图可知，在该过程中{#blank#}3{#/blank#}。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

（2）在非水溶剂中，将 $\text{[math]}$ 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。

（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的 $\text{[math]}$ 。

a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn， $\text{[math]}$ ；其钾盐为Kin。

b．向KIn溶液中加入HX，发生反应： $\text{[math]}$ ， KIn起始的物质的量为 $\text{[math]}$ (KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图：

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算 $\text{[math]}$ (HA){#blank#}6{#/blank#}。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中， $\text{[math]}$ (HB){#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ (HA)； $\text{[math]}$ (HB){#blank#}8{#/blank#} $\text{[math]}$ (HIn)。(填“>”“＜”或“=”)

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