- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

水煤气法制取甲醇（CH₃OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

① CH₄(g) +1/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H₂(g) △H₁=－35.4kJ·mol^－1 平衡常数K₁

② CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g) △H₂=－90.1 kJ·mol^－1 平衡常数K₂

③ 2CH₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₃ 平衡常数K₃

（1）、在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）、依据盖斯定律求出反应③ 2CH₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₃ =kJ·mol^－1 ，相同温度下K₃=（用含K₁、K₂代数式表示）。

（3）、下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e.200℃、101kPa时，1 mol H₂和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H₂(g)＋I₂(g) = 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol^－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

举一反三

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