高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ． 请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）“分离”操作的名称是{#blank#}5{#/blank#}   （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　{#blank#}6{#/blank#} ，离子浓度最小的离子是{#blank#}7{#/blank#} ．

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）酸浸时反应的化学方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应{#blank#}7{#/blank#} ．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺ ． ②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^﹣16 K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^﹣10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成分{#blank#}1{#/blank#} （填物质名称）．

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为　{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ，该反应的平衡常数为{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一　{#blank#}7{#/blank#} （填化学式）氧化生成Ni（OH）₃ ， 如何洗涤Ni（OH）₃沉淀？{#blank#}8{#/blank#} ．

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O