为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

①样品中铜的质量分数；

②反应所消耗的硫酸溶液质量；

③反应后所得溶液质量．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲{#blank#}2{#/blank#}乙（填“＞”、“=”或“＜”）.20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为{#blank#}3{#/blank#} （用最简整数比表示）．

（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：

上述实验过程中属于不饱和溶液的是　{#blank#}4{#/blank#} （填序号，下同），溶质的质量分数相同的是{#blank#}5{#/blank#} ．

方案Ⅰ：取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

方案Ⅱ：取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(20⁰C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下：