【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．

【交流讨论】

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】

①Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na₂SO₃ +O₂=2Na₂SO₄；

②Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；

③SO₃^2-、SO₄^2-均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？