废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

（1）、某化工厂产生的废水中含有Fe²^＋、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为。

②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在。Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

③H₂O₂也有较强氧化性，在实际生产中不用H₂O₂氧化Mn²⁺的原因是。

（2）、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中NO、NO₂ ，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N₂和。

图2 图3

（3）、工业上废气中SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为。

②C点高于B点的原因是。

举一反三

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 碘水 $\text{[math]}$ I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ I₂

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