利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃和Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）、提高水钴矿浸出速率的措施有（填写两点），浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为。

（2）、NaClO₃的作用是。

（3）、加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为。

（4）、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

（5）、由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为。

举一反三

Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l) ΔH=–511kJ∙mol^－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl₄液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

	实验操作及现象	实验结论
A	向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe₂(SO₄)₃和0.1mol/L的CuSO₄溶液，前者产生气泡较快	对双氧水分解催化效率：Fe³⁺>Cu²⁺
B	向2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄—2Mn²⁺+10CO₂）	其他条件不变时，H₂C₂O₄的浓度越大，化学反应速率越快
C	取两支试管a和b，各加入5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液；另取两支试管c和d，各加入5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；将a、d放入热水浴中， B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）	温度越高，反应速率越快
D	用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H₂SO₄ ，又迅速产生较多气泡	H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

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