亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

①3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

②酸性条件下，NO与NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；

（1）、盛浓硝酸仪器的名称是。

（2）、为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。

（3）、写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为L。

（4）、将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。

（5）、NO₂易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是。

② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是。

举一反三

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