研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣116.2kJ•mol﹣1
SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1
（1）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H={#blank#}1{#/blank#} kJ．mol﹣1 ．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．
①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}
②不能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ， 将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）= {#blank#}4{#/blank#} mol/（L•s） ．
②若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为{#blank#}5{#/blank#} L．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数{#blank#}6{#/blank#} （填“变大…‘变小”或“不变”）．
