将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年河北省保定市高考化学二模试卷

（1）、根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^﹣1 ，计算H﹣F键的键能为．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ．mol^﹣1）	414	489	？	155

（2）、甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃²^﹣﹣12e^﹣═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式．

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．

（3）、某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．

②反应池中发生的离子反应方程式为．

举一反三

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol^﹣1、496kJ•mol^﹣1和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（　　）

① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（）

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