回答下列问题： - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

回答下列问题：

（1）、25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H^＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H^＋)的倍。

（2）、25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1 ，则该溶液的pH可能为。

（3）、99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积K_w＝，水电离出的c(H^＋)＝，溶液中c(Na^＋)(填“>”“＝”或“<”)c(SO₄^2-)。

（4）、25 ℃时，将amol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

（5）、25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na^＋)(填“>”“＝”或“<”)c(CH₃COO^－)。

举一反三

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣¹ HA溶液与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）{#blank#}3{#/blank#} c（A^﹣），理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

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