醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大 B、0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)增大 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

举一反三

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (   )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气
⑤加热升高温度   ⑥加入NH₄NO₃

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K₁=4.3×10^﹣7 K₂=5.6×10^﹣11

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

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