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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大 B、0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)增大 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

举一反三

常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：

表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

HA

HNO₂

H₂CO₃

Ka

K_a=1.8×10^﹣5

K_a=4.9×10^﹣10

K_a=4.6×10^﹣4

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]＝1.6×10^－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO^-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（）

物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

常温下，向20mL0.1moL/L的H₃PO₄溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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