硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）、证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法，该过程的现象为：

（2）、步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：。

（3）、步骤③中反应的离子方程式：。

（4）、实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。

（5）、步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。

（6）、若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。

（7）、正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

举一反三

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

化钠的工艺流程：

已知 NaN₃ 能与 AgNO₃ 反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄ 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

请回答：

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