科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₁

（1）、已知：CO的燃烧热△H₂＝-283 kJ·moL^-1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O＝O键	N≡O键
键能/ kJ·moL^-1	945	498	630

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) △H₃＝，上述△H₁＝。

（2）、CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO₃^2-)，则负极的反应式为。

（3）、2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数表达式为。图A中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是。

（4）、当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所示。图B中，压强由小到大的顺序为，其判断理由是。

举一反三

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L^﹣¹ ，加热到1273K．

①当反应进行到C（H₂）=0.2mol•L^﹣¹时，试判断该反应是否达到平衡：{#blank#}4{#/blank#} （“是”或“否”），此时v_正{#blank#}5{#/blank#} v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量为{#blank#}6{#/blank#} ．

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