- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

A、C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0 B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0 C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H<0

（2）、以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。

（3）、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H⁺） = （假设电解后溶液体积不变）。

举一反三

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．

反应A：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ Cl₂ （g）+2H₂O （g）

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．①H₂O的电子式是{#blank#}1{#/blank#}．

②反应A的热化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为{#blank#}3{#/blank#} kJ，H₂O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）{#blank#}4{#/blank#}．

2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) △H=-452 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

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