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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			反应物的转化率	平衡时NH₃的物质的量/mol
容器编号	容器类型	N₂	H₂	NH₃	反应物的转化率	平衡时NH₃的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0	α₁	1.2
Ⅱ	绝热恒容	1	3	0	α₂	a
Ⅲ	恒温恒压	2	6	0	α₃	b

A、达到平衡时，α₁>α₂ B、平衡时NH₃的物质的量b<2.4 C、达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 D、保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N₂、0.2mol H₂、0.2 mol NH₃ ，平衡向正反应方向移动

举一反三

现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N₂O₄⇌2NO₂△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

将2molSO₂和1molO₂分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H₂O)/ c(CO₂)·c(H₂)。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

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