甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州中学高一上学期期中化学试卷

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L^﹣1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）

A、甲溶液含有OH^﹣ B、乙溶液含有SO₄²^﹣ C、丙溶液含有Cl^﹣ D、丁溶液含有Mg²⁺

举一反三

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）

某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^﹣④Br ^﹣⑤SO₄²^﹣⑥SO₃²^﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加人CCl₄、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀 HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO，	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）

某溶液中只可能溶有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：

⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在⑵的滤液中滴入AgNO₃ ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）

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