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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分CO、H₂)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g) △H = +75.0 kJ·mol^-1

②CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) △H = +41.0 kJ·mol^-1

③CO(g) + H₂(g) = C(s) + H₂O(g) △H = -131.0 kJ·mol^-1

（1）、反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)的△H= 。

（2）、固定n(CO₂)= n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见下图

①同温度下CO₂的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)于CH₄的平衡转化率，其原因是。

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是。

（3）、一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是。

（4）、卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄ ，则达到平衡后，溶液中c(CO₃^2-)/c(SO₄^2-) = 。【用Ksp(CaSO₄)和Ksp(CaCO₃)表示】

举一反三

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

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