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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市执信中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）、在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．

（2）、下列说法正确的是　　．

A、起始充入的CO为2mol B、增加CO浓度，CO的转化率增大 C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D、保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂ ，再次达到平衡时，n（CH₃OH）/n（CO）会减小

（3）、从反应开始到建成平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂ ，且P₁＜P₂）．

（5）、有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol

B、CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol

又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

举一反三

恒温、恒压下，反应N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂ ，发生如下反应：

①2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）

测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（）

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：

甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的一种催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键	C-H	C=O	O-H	C-O	C-C
键能（ $\text{[math]}$ ）	413	745	463	351	348

（1）已知产物均为气态，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ {#blank#}1{#/blank#}。

（2）若改用更高效的催化剂，该反应的 $\text{[math]}$ {#blank#}2{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 断裂的同时生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ b．容器中的温度不变

c． $\text{[math]}$ ，且保持不变 d．混合气体的密度不变

e． $\text{[math]}$ f．容器中的总压不变

Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按 $\text{[math]}$ 投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为{#blank#}4{#/blank#}（填最简整数比）。

（5）反应ⅱ的速率方程 $\text{[math]}$ ， k为速率常数（只受温度影响），m为 $\text{[math]}$ 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。

实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	1.0	1.0	1.20
2	1.0	2.0	2.40

①m={#blank#}5{#/blank#}，k={#blank#}6{#/blank#}（不要求写单位）。

②当实验2进行到 $\text{[math]}$ 时，反应的瞬时速率v={#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（6）恒温条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%， $\text{[math]}$ 的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K={#blank#}8{#/blank#}（写计算式）。

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