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  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    “神舟七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2 , 而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变,在该过程中NiFe2O4是( )

    A . 反应物 B . 生成物 C . 催化剂 D . 消毒剂
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    组卷次数:5次 +选题

  • 举一反三
    硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。化学兴趣小组的同学制备硫酸铜时,选用方案的反应原理是:铜+过氧化氢+稀硫酸→硫酸铜+水。

    【查阅资料】①通常,硫酸铜是一种白色粉末, 易溶于水,溶液呈蓝色

    ②工业上制备硫酸铜,其中一种反应原理是:铜+浓硫酸加热,硫酸铜+二氧化硫+水(一)同学们将铜、过氧化氢溶液和稀硫酸混合后,观察到溶液变为蓝色、试管发烫。 同时还意外发现了一个现象:开始有少量气泡,随后反应剧烈、产生大量气泡。同学们对该意外现象很好奇,咨询老师后得知该气体是过氧化氢分解产生的氧气。同学们往反应容器中伸入带火星木条,观察到木条出现{#blank#}1{#/blank#}现象,确认该气体为氧气。

    (二)同学们又提出新问题,是什么因素加速了过氧化氢的分解呢?

    【猜想假设】小雅同学认为:一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解

    小礼同学认为:一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解

    【进行实验】于是设计了实验(见下表)进行探究:

    编号

    试剂

    温度

    现象

    30℃

    无明显现象

    10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液

    30℃

    产生少量气泡

    10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液

    80℃

    产生较多气泡

    (1)小雅同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验①所选试剂补充完整{#blank#}2{#/blank#}。

    (2)小礼同学对比实验{#blank#}3{#/blank#}(填编号)认为自己的推测正确。

    【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨,其理由是{#blank#}4{#/blank#}。

    【评价反思】

    (3)小雅同学通过对比实验①②得出硫酸铜一定是过氧化氢分解的催化剂。小礼同学认为不正确,还需要探究硫酸铜的{#blank#}5{#/blank#}在反应前后是否改变。

    (4)依据反应原理,化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较,具有的优点是{#blank#}6{#/blank#}(答1条即可)。

    跨学科实践活动:特定人群、环境对氧气的需求不同,如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢?在老师的指导下,同学们开展了下列活动。

    【界定任务】

    (1)小唐同学认为,首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。实验室常常根据{#blank#}1{#/blank#}确定发生装置,根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。

    【建构模型】老师提供了以下实验装置,同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。

    (2)仪器a的名称:{#blank#}2{#/blank#};仪器b的名称:{#blank#}3{#/blank#}。加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生和收集装置是{#blank#}4{#/blank#}(填字母序号);用过氧化氢制取氧气的符号表达式为{#blank#}5{#/blank#}。

    【模仿改造】

    化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加入过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内有黑色粉末翻腾,变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

    (3)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质,利用氧气{#blank#}6{#/blank#}溶于水的性质,使氧气变得湿润;而且根据{#blank#}7{#/blank#}来判断产生氧气的速率。

    验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法:{#blank#}8{#/blank#}。

    (4)制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集,经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式,可能的原因有{#blank#}9{#/blank#}。选择制作简易供氧器的反应原理时,不需要考虑的因素是{#blank#}10{#/blank#}。

    A.原料是否价廉易得       

    B.所制气体的化学性质             

    C.反应速率是否适中

    D.制得气体是否纯净       

    E.实验条件是否易于控制       

    F.是否安全、环保

    【评价反思】

    展示环节,小唐同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评,并提出如下修改意见:在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管,以提高适用性。

    (5)小慧自制了如图的简易供氧器,图中甲的设计优点是{#blank#}11{#/blank#}。

    图中乙瓶中的水的作用有{#blank#}12{#/blank#}(填标号)。

    a.吸收杂质提纯O2             

    b.观察O2产生的速率

    c.加快O2的生成             

    d.保证供给O2的湿度需求

    (6)兴趣小组用下图中甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂,分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后,用传感器测量装置中气压的变化,如图乙中曲线a、b所示。

    ①结合实验和曲线a、b分析,两种催化剂中催化效率更高的是{#blank#}13{#/blank#}。

    ②从曲线a、b的变化可以看出,过氧化氢分解的反应是{#blank#}14{#/blank#}(填“放热”或“吸热”)反应,加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约{#blank#}15{#/blank#}s(填“30”“65”或“120”)。

    ③曲线a、b最终达到相同的压强,说明{#blank#}16{#/blank#}。

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