题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制
⑴提出问题:Fe3+、Br2哪个氧化性更强?
⑵猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致.
⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液.
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象.
选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷结论
氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}.
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}.
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}.
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 增大压强 | 正、逆反应速率都增大量 | Z的浓度减小 |
B | 充入少量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
C | 充入少量Z | v(逆)>v(正) | Z的浓度减小 |
D | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于 正反应速率增大量 | Z的体积分数变大 |
试题篮