氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应,500℃,其反应方程式为:
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走.
(2)在500℃时,在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2 , 上述可逆反应达到平衡,过程如图所示,在a时刻改变反应条件,重新达到平衡,该改变的条件可能是{#blank#}2{#/blank#} ,比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b{#blank#}3{#/blank#} c.其它条件不变,c时刻加压后,若平衡正向移动,其原因可能是{#blank#}4{#/blank#} 若在d时刻重新达到平衡,请在图中画出c到d的相关变化图象{#blank#}5{#/blank#}
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸,请画出硝酸工业的物质流程图.{#blank#}6{#/blank#}
(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是{#blank#}7{#/blank#} ,短周期元素原子所形成的与N 3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为{#blank#}8{#/blank#} .其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示){#blank#}9{#/blank#}
(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物,N2H4的电子式是{#blank#}10{#/blank#} .NH3与N2H4都具有还原性,可以与其它强氧化剂反应,例如在一定条件下,氨可以被双氧水氧化为游离态氮,写出该反应的化学方程式{#blank#}11{#/blank#}
![](http://tikupic.21cnjy.com/94/90/9490bcd5143b98031c77c45a82bb69a9.png)