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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）

A、X＝Y＝Z B、X＞Y＝Z C、X＜Y＝Z D、X＝Y＜Z

举一反三

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA $\text{[math]}$ H＋＋A－，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

常温下，现有0.1mol•L^－¹ NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是（）

已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K_离=1.77×10^-4 ， HCN：K_离=4.9×10^-10 ， H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11 ，则以下方程式错误的是（）

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