题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
湖北省十堰市2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷
实验一:为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式:。从实验现象可初步判断:金属活动性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?(写一条即可)。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | \ | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | \ | 2 | 10.76 |
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末.
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为{#blank#}1{#/blank#}.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体.
更正结论:红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}(选填“有”、“无”)催化作用,三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高.
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1 .
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2 .
实验结果{#blank#}4{#/blank#}.
结论:浓度越大,反应速率越快.
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验{#blank#}5{#/blank#}.
记录时间t3 , 且t1<t3<t2 .
更正结论为:当{#blank#}6{#/blank#}时,反应物浓度越大,反应速率越快.
C组:探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响.
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 , 且t4>t5 .
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,{#blank#}8{#/blank#}.
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须{#blank#}9{#/blank#}.
②探究发现影响化学反应速率的因素有{#blank#}10{#/blank#}.
试题篮