火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）、此反应的热化学方程式为。

（2）、又已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为kJ。

（3）、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）、发射卫星可用气态肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

举一反三

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