请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1
又知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJ•mol﹣1
则甲醇的燃烧热为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为{#blank#}2{#/blank#} ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是{#blank#}3{#/blank#} ．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA{#blank#}4{#/blank#} tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} ．
（4）Na2SO3的水溶液呈{#blank#}6{#/blank#} （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： {#blank#}7{#/blank#} ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程{#blank#}8{#/blank#}
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D、强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
