请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－¹、E₂＝368 kJ·mol^－¹ ，根据要求回答问题：

（1）、图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

（2）、如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol^－¹	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－¹ ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol^－¹(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（3）、2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C₃H₈）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点。

③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

④二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

举一反三

下列判断正确的是(　　)

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