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高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第二课时(化学平衡状态)
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、
在溴水中存在如下平衡:Br
2
+H
2
O
HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B、
对2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
的反应,使用MnO
2
可加快制O
2
的反应速率
C、
反应CO+NO
2
CO
2
+NO ΔH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动
D、
合成氨反应:N
2
+3H
2
2NH
3
ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
举一反三
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO
2
加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl
3
溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)
3
溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H
2
S水溶液中加入NaOH有利于S
2-
增多 ⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
150℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN
2
和H
2
的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度.平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
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