铬铁矿的主要成分可表示为FeO&middot;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;，还含有MgO、Al&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）、Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

①FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

（2）、固体A中主要含有（填写化学式）。

（3）、已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄²^－＋2H⁺

Cr₂O₇²^－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。

（4）、Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

下表是相关物质的溶解度数据：

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度 (g/100g水)	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是。

②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（5）、Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

举一反三

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗盐第①步的操作是{#blank#}1{#/blank#}，第⑤步的操作是{#blank#}2{#/blank#}．

回答下列问题

硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	实验室制取硝基苯	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备溴苯
实验方案

下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（）

分离乙酸乙酯与

饱和碳酸钠溶液

蒸馏时馏分的接收

检验反应生成的气体中含有乙烯

制乙炔的发生装置

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心