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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。已知：① 装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅；

② Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄。

（1）、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。

（2）、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

（4）、检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。

（5）、为了研究Cl₂与SO₂的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl₂ ，再通入干燥的SO₂ ，集气瓶中立即出现无色液体SO₂Cl₂；充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余的气体为Cl₂和，综合实验信息，干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式为。

举一反三

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？ {#blank#}1{#/blank#}

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

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