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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

（1）、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是．反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）、降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度．平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

举一反三

合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．

（1）X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；X的状态为{#blank#}2{#/blank#} 态．

（2）据图分析，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填写编号）．

a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

d．为提高原料的转化率，采用循环操作

（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①氨水中水的离子积常数的数值是{#blank#}4{#/blank#}

②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为{#blank#}5{#/blank#}

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