PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X ． 旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g SO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

①两容器中SO₃的体积分数关系是I{#blank#}3{#/blank#} Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃ ， 则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

（4）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^﹣还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^﹣的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#} 

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0

①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ， 则N₂的转化率α={#blank#}1{#/blank#} ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 

②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃•H₂O的电离平衡常数为K_b ， 计算0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中c（OH^﹣）=　　mol/L（设平衡时NH₃•H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）{#blank#}3{#/blank#} 

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄ ． 如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是{#blank#}4{#/blank#} 

③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂ ． 若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是{#blank#}5{#/blank#} 

（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}