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难易度:普通
四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A、
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH
3
为sp
2
型杂化,而CH
4
是sp
3
型杂化
B、
NH
3
分子中N原子形成3个杂化轨道,CH
4
分子中C原子形成4个杂化轨道
C、
NH
3
分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D、
氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
举一反三
下列描述中正确的是( )
下列关于NH
4
+
、NH
3
、NH
2
﹣
三种微粒的说法不正确的是( )
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C
2
电子总数相等,CA
3
分子结构为三角锥形,D与E可形成E
2
D与E
2
D
2
两种离子化合物,D与F是同族元素.
根据以上信息,回答下列有关问题:
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
正硼酸(H
3
BO
3
)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构,受热易分解,层内的H
3
BO
3
分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法中错误( )
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B
2
E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
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