某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

广西那坡县那坡中学2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。

【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？【资料】镁元素化合物的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg(NO₃)₂	MgCO₃	Mg(OH)₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

（1）、【猜想】

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是；

（2）、分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg₃N₂ ，是由镁与空气中的(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。

（3）、【实验】小组成员设计并进行了下列实验。 ①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。 ②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；

③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)； ⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

【分析】

请将步骤①补充完整。

（4）、步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是；钟罩内水面的变化情况是。

（5）、步骤③中加水的目的是为了防止。【结论】小组同学的猜想正确。

（6）、【拓展】通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点。

举一反三

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