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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市龙泉一中2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

一种工业制备SrCl•6H₂O的生产流程如下：

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；

②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^﹣7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^﹣外，还含有少量Ba²⁺杂质．

（1）、隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．

（2）、过滤2后还需进行的两步操作是、．

（3）、加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^﹣5 mol/L）．

（4）、产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^﹣2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^﹣完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．

①滴定反应达到终点的现象是．

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

举一反三

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．