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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市龙泉一中2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

一种工业制备SrCl•6H₂O的生产流程如下：

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；

②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^﹣7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^﹣外，还含有少量Ba²⁺杂质．

（1）、隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．

（2）、过滤2后还需进行的两步操作是、．

（3）、加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^﹣5 mol/L）．

（4）、产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^﹣2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^﹣完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．

①滴定反应达到终点的现象是．

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

举一反三

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：

亚硝酸钙[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO₂═Ca（NO₂）₂；2NO₂+CaO₂═Ca（NO₃）₂

请回答下列问题：

FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性（乙醇）	溶解性（乙醚）	其它
FeCl₃、FeCl₂			易吸水	易溶	不溶	不溶于C₆H₅Cl 、C₆H₄Cl₂
C₆H₅Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C₆H₄Cl₂	53	173	不溶	易溶	易溶

现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

卤块的主要成分是MgCl₂ ，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全	3.7	9.6	9.8	11.1

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺后生成Fe(OH)₃沉淀除去。请回答以下问题：

在“苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作，

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