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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

卤块的主要成分是MgCl₂ ，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺后生成Fe(OH)₃沉淀除去。请回答以下问题：

（1）、步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。

（2）、步骤②中NaClO的电子式为，加入NaClO溶液的目的是

(用离子方程式解释)。

（3）、常温时，Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg²⁺)=。

（4）、若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式。

（5）、步骤⑥中涉及的操作是，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是。

举一反三

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算）．

请回答下列问题：

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp（CaF₂）=3.95×10^-11

回答下列问题：

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