- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

常温下,溶液M中存在的离子有A^2- HA^- H⁺ OH^-等,存在的分子有H₂O 、H₂A 。根据题意回答下列问题:

（1）、写出酸H₂A的电离方程式:

（2）、若溶液M由10mL 2mol^.L^-1NaHA溶液与10mL 2mol^.L^-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为。已知常温下,K_sp（BaA）=1.8×10^-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol^.L^-1BaCl₂溶液,混合后溶液中的C（Ba²⁺）为mol^.L^-1。

（3）、若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol^.L^-1的H₂A溶液;②0.01 mol^.L^-1的NaHA溶液;③0.02 mol^.L^-1的HCl溶液与0.04 mol^.L^-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H₂A）最大的为（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为

举一反三

将40mL 1.5mol•L^﹣¹的 CuSO₄ 溶液与30mL 3mol•L^﹣¹ 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺ ）或 c（OH^﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K₁=4.3×10^﹣7K₂=5.6×10^﹣11

一定温度条件下，N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

下列电离方程式中，正确的是（）

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN ⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$

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