某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ，溶液D中一定含有的溶质是{#blank#}3{#/blank#} 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} 。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？{#blank#}5{#/blank#} （填“正确”或“不正确”），理由是{#blank#}6{#/blank#} 。

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水．研究表明，将新制的5%的H₂O₂溶液加热到65℃时就有氧气出使，加热到80℃时就有较多氧气产生．小凯用如图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃．他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验．

（1）请你写出该反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）木条不能复燃的原因是；{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）小凯将装置如何改进，才能检验出有氧气生成？{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中为{#blank#}4{#/blank#} ． 如果改用二氧化锰固体和双氧水来制取氧气，其反应装置应和实验室制{#blank#}5{#/blank#} 的装置相同．