- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

试题来源：河北省石家庄翰林学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

下列有关说法不正确的是

A . 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B . 反应D→E的化学方程式为FeCl₃·6H₂O+6SOCl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑ C . 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D . 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，为了验证是SO₂将Fe³⁺还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀

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举一反三

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：

阳离子	Na⁺　Mg²⁺　Al³⁺　Ba²⁺　Fe³⁺
阴离子	OH^﹣　Cl^﹣　CO $\text{[math]}$ 　SO $\text{[math]}$ 　HCO $\text{[math]}$

分别取它们进行实验，结果如下：

①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．

③将E溶液加热，有沉淀生成．

据此推断：A {#blank#}1{#/blank#}　；B {#blank#}2{#/blank#}　；C {#blank#}3{#/blank#} 　；D {#blank#}4{#/blank#}　；E {#blank#}5{#/blank#}　．

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）FeCl₂中含少量FeCl₃杂质	{#blank#}1{#/blank#}	{#blank#}2{#/blank#}
（2）FeCl₃中含少量FeCl₂杂质	{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}
（3）FeSO₄中含少量CuSO₄杂质	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

某待测溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：

甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄²^﹣ ．

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为（）

下列说法正确的是（）

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