题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+ ． 写出该测定过程的离子反应方程式：
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 检验方法 |
A | CO2（SO2） | 饱和NaHSO3溶液 | 将已除杂质的少量气体通入品红溶液 |
B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 过量CO2 | 取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象 |
C | NO（NO2） | 水 | 观察颜色 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 将已除杂质的少量气体通入溴水 |
试题篮
