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题型：单选题题类：难易度：普通

江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题

为探究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

锥形瓶编号	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	蒸馏水 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	反应温度/ $\text{[math]}$	浑浊出现时间/s	备注
1	10	0	10	20	10
2	10	5	5	20	16
3	10	0	10	50	5	$\text{[math]}$ 后浑浊不再增多
4	10	6	4	50	8

下列说法正确的是

A、该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B、3号瓶中前 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C、由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D、由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

举一反三

右图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= $\text{[math]}$ 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣¹的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L^﹣¹的盐酸

在反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO₂④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：

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