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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

右图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A、该反应的热化学方程式为：2NH₃

N₂+3H₂ΔH =-92 kJ·mol^－¹ B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

举一反三

现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H₂ ，请回答：

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^﹣+3HSO₃^﹣=3SO₄²^﹣+Cl^﹣+3H⁺ ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO₃^﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）

如图表示反应M(g)+P(g) $\text{[math]}$ nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（）

下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂⇌2SO₃（正反应放热），下列有关说法正确的是（）

下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）

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