Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ， 实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是{#blank#}1{#/blank#} （填离子符号），其反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量{#blank#}3{#/blank#} （填名称）除去．

（2）操作a的名称是{#blank#}4{#/blank#} ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是{#blank#}6{#/blank#} ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度{#blank#}7{#/blank#} ．

【查阅资料】①氯化铵受热会分解．

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2．

请回答下列问题：

①食盐②小苏打③干冰④明矾

CCOCO₂CaCO₃CO₂