- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷

已知：FeCO₃ $\text{[math]}$ FeO+CO₂↑，4FeO+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃。称取23.2gFeCO₃ ，在密闭容器中（含有一定量O₂）充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是

A、最终剩余固体质量为11.2g B、参加反应的CO的质量为14.0g C、15.2g剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10 D、另取23.2gFeCO₃和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等

举一反三

某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₃O₄76%的磁铁矿石．该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.1）

如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）

	氢氧化钠	碳酸钠	石蕊
物质X	无明显现象	产生气泡	溶液变红

下列实验对应的图象正确的是（）


A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸	B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液	C、向BaCl₂和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量	D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液

向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。

请计算：

黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

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