在火箭推进器中装有强还原剂肼（N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）和强氧化剂（H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;），当它们混合时，即产生大量...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

（1）、写出该反应的热化学方程式．

（2）、已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣1 ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．

（3）、上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

（4）、已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^﹣1 ， N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=﹣534kJ•mol^﹣1 ，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

举一反三

①2CH₃OH(l) + 3O₂ (g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ∆H₁= – 1276.0 kJ/mol

②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ∆H₂= – 482.0 kJ/mol；

③H₂O(g) = H₂O(l) ∆H₃= – 44.0 kJ/mol

相关试卷