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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市通州区2015-2016学年九年级化学一模考试试卷（4月）

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；

资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO₂排放，反应原理为

2CaO＋2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₄。

请回答：

（1）、原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）、取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m³ ，缓缓通过含碘（I₂）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO₂的含量为mg/m³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）、若该工业废气中含有128gSO₂ ，要除去这些SO₂ ，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）

举一反三

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

计算当恰好完全反应时：

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